SO2溶于水形成亞硫酸
H2O+SO2 ─→ H2SO3 ─→ H+ + HSO3- ─→ 2H+ + SO3-2
溫度升高時，反應平衡向左移動。
2. 同堿反應
SO2及易與堿性物質發生化學反應，形成亞硫酸鹽。堿過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽。
2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O
Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3
Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O
亞硫酸鹽不穩定，可被煙氣中殘留的氧氣氧化成硫酸鹽：
Me2SO3+1/2O2─→MeSO4
3. 同弱酸鹽反應
SO2易同弱酸鹽反應生成亞硫酸，繼之被煙氣中的氧氣氧化成穩定的硫酸鹽。如同石灰石反應：
CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3 #8226;1/2H2O+CO2↑
2CaSO3 #8226;1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4 #8226;2H2O
4. 同氧化劑反應
SO2同氧化劑反應生成SO3
SO2+1/2O2 ─→SO3
在催化劑的作用下，可加速SO2氧化成SO3的反應。在水中，SO2經催化劑作用被迅速氧化成SO3，并生成H2SO4：
SO2+1/2O+H2O ─→ H2SO4
5. 同金屬氧化物的反應
金屬氧化物，如MgO、ZnO、MnO、CuO等，對SO2均有吸收能力，然后再用加熱的方法使吸收劑再生，并得到高濃度的SO2。這里以MgO為例加以說明：
MgO+H2O ─→Mg(OH)2
Mg(OH)2+SO2+5H2O ─→MgSO3 #8226;6H2O
MgSO3 #8226;6H2O ─→MgSO3+6H2O↑
MgSO3 ─→MgO+SO2
吸收劑再生后可循環使用，并可回收SO2，達到高濃度的氣態SO2。經液化后得到液態SO2。
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